初中化学“盐”复习课探究式教学*江苏省中小学教学研究第十四期重点自筹课题

摘要： 以制作豆腐为真实情境设计并实施“豆腐制作中的点卤剂”探究式教学。通过设置“探究课堂中点卤用的盐类凝固剂成分”“设计制取氯化镁的方案并完善海水中提取氯化镁的方案”和“分析不同盐类凝固剂制作的豆腐应用价值”三项学习任务，完成盐类章节的复习，建构“盐的化学性质”乃至“酸、碱、盐”的知识体系。

关键词： 探究式教学； 真实情境； 盐； 复分解反应

文章编号： 10056629（2024）01005807

中图分类号： G633.8

文献标识码： B

1 教学背景

1.1 知识结构化的需要

“盐”复习课选自人教版九年级化学下册第十一单元“盐化肥”，在新授课中学生已认识盐的概念，了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在日常生产生活中的应用，以及化肥在农业生产中的作用。作为一节复习课，不仅需要让学生掌握盐的化学性质，更应该将碎片化的知识建立关联，通过“复分解反应”这一桥梁，建立起结构化的“酸、碱、盐”知识体系。

1.2 学段衔接的需要

《义务教育化学课程标准（2022年版）》（下文简称“化学新课标”）提出“要加强学段衔接”“合理安排不同学段内容，体现学习目标的连续性和进阶性”“了解高中阶段学科特色，为学生进一步学习做好准备”［1］。初中化学对于“复分解反应能否发生”局限于两种化合物互相交换成分生成水、气体或沉淀，而高中阶段的复分解反应实际上是两种电解质互相交换离子的反应。复分解反应能否发生，进行到什么程度，要通过平衡常数定量分析。因此在复习课中对复分解反应的概念可作适当的延伸，有助于衔接高中教学。

2 设计思路

本课题对应化学新课标中“物质的性质与应用”和“物质的化学变化”两大学习主题，利用化学变化围绕盐类物质进行检验、制取、应用，真正理解盐的化学性质和复分解反应的实质，学会调控化学反应实现物质转化，认识到物质性质和应用之间的关系。选取生活中常见的黄豆制作豆腐为教学情境，“点卤”操作中选择不同凝固剂可制成不同的豆腐，其中常用的盐类凝固剂有CaSO4和MgCl2。学生在自制豆腐时会对所用盐类凝固剂成分产生好奇，通过物质鉴别与实验探究得出选用的盐类凝固剂为MgCl2，该过程复习了盐的化学性质，更深入理解复分解反应，并归纳得出物质检验的一般思路与方法。在此基础上，学生根据所学知识，设计多种制取凝固剂MgCl2的方案，涵盖了盐的化学性质复习。实际工业生产中利用海水提取氯化镁的方法较多，如有氢氧化钠法和氢氧化钙法等［2］，教师适时提供文献资料，引导学生打破思维定势，多角度发散，从离子角度理解复分解反应，利用盐的化学性质对不同的工艺方案进行探究、反思、评价。在对文献具体实验数据的分析归纳中选择最佳反应条件，得到最佳实验方案，形成证据意识，提升思维能力。学生在真实情境中对知识重组、应用和升华，感受盐在生产生活中的应用价值，体会化学学科的魅力。

3 教学目标

（1） 能根据盐的性质对盐类凝固剂成分进行实验探究，建立混合物体系中物质鉴别的方法模型，并建构盐的化学性质的知识结构。

（2） 能够利用盐的化学性质和复分解反应等相关知识，分析解决工业生产中的问题，初步形成工程意识和条件控制意识。

（3） 能将化学知识与生产生活相联系，动手实践，体悟化学学科在资源利用和创造美好生活中的价值。

4 学习任务及教学流程

学习任务及教学流程见表1。

5 实施过程及学习成果

［播放视频］课前播放视频《舌尖上的中国（第一季）》第三集：转化的灵感（部分）。

［创设情境］黄豆是我们生活中常见的豆类，视频中在石膏凝固剂的作用下，让黄豆得到了升华成为美味的豆腐。石膏的成分是硫酸钙，同学们，硫酸钙在化学上属于什么物质类别呢？

［学生回答］盐。

［引入课题］今天我们就一起利用盐作凝固剂来制作豆腐，感受其中的奥秘。

5.1 固“豆”有盐：探究点卤用凝固剂的成分

［展示制作过程］老师自己在家用新鲜黄豆制作了一份豆腐，我们一起来看一下制作流程（见图1）。①泡豆，使豆泡发；②磨浆，制豆浆；③滤渣，豆渣不要扔，用来做饼；④过滤出来的豆浆放入锅中加热煮沸5分钟左右，转小火再煮5分钟后关火，除去浮渣；⑤等豆浆冷却至80℃左右，进行点卤，这一步至关重要。凝固剂有不同种类，选择想要的凝固剂，将其加入到豆浆中，使蛋白质凝聚沉降；⑥最后将其放入模具制成豆腐。

［互动］今天，老师想邀请同学们一起完成最重要的一步——点卤。同学们的桌子上有配好的卤水，要边用筷子搅拌边加入卤水，搅拌速度要慢，不要有水花。当豆浆内出现一半的豆花时，就停止加卤水，停止搅拌，盖上盖子，静置15～20分钟。

［学生活动］用事先煮好的热豆浆进行点卤操作。

［提问］同学们，我们刚刚所加的卤水，是老师用这包凝固剂配制而成的。常用的盐类凝固剂除了课前视频中的石膏粉（CaSO4），还有盐卤（MgCl2）。我们怎么才能知道刚刚用的是哪一种凝固剂呢？请同学们小组讨论，如何设计实验检验？

［学生活动］展示实验方案：

A小组提出滴加AgNO3溶液，如果有氯化镁，就会发生复分解反应：MgCl2+2AgNO32AgCl↓+Mg（NO3）2，产生白色沉淀。

B小组提出滴加NaOH溶液，如果有氯化镁，就会发生复分解反应：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2↓，产生白色沉淀。

C小组提出滴加Ba（NO3）2溶液，如果有硫酸钙，就会发生复分解反应：CaSO4+Ba（NO3）2BaSO4↓+Ca（NO3）2，产生白色沉淀。

［对各方案的评价］师生逐一研讨A、 B、 C三个小组的方案是否可行。

A小组方案：有学生认为不可行，因为硫酸银微溶于水，浓度大了也是沉淀。

B小组方案：有学生认为不可行，因为CaSO4和NaOH溶液也可以生成溶解度更低的Ca（OH）2，浓度高时Ca（OH）2便会析出。但也有学生结合澄清石灰水的经验，认为Ca（OH）2仍然有一定的溶解度，当它浓度较低时未必会析出。因此他们完成了如图2所示的实验，向室温下等量饱和CaSO4溶液滴加20滴不同浓度的NaOH溶液，通过实验发现，1%的NaOH溶液遇CaSO4无明显现象，不干扰实验。

C小组方案：利用Ba（NO3）2溶液的不会有干扰现象，这个方法最好。

［小结］可用多种方法解决同一个问题。利用Ba（NO3）2溶液最没有争议，但若是改变NaOH溶液和AgNO3溶液的浓度，同样也可以防止干扰实验现象。

［学生实验］将用凝固剂配制的卤水分别加入井穴板三个卡槽内，分别滴入1%NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液，观察实验现象。

［观察现象］滴入1%NaOH溶液和AgNO3溶液后的卡槽内均有白色沉淀产生，滴入Ba（NO3）2溶液的卡槽内无白色沉淀产生。

［得出结论］用的凝固剂是MgCl2。

［整理归纳］上述实验，可以归纳出盐的主要性质：盐+盐→新盐+新盐（A、 C组）；盐+碱→新盐+新碱（B组）。

［拓展］同学们用自己想出的方案解决了问题，现在老师再补充一个信息：20℃时CaSO4溶解度是0.255g，MgCl2溶解度是54.6g。你还能设计出其他的实验方案吗？

［学生活动］学生用溶解度差异，加水鉴别物质种类。教师强调体现控制变量思想和明确加入水的量，并引导学生动手实验探究。

［总结升华］同学们最先提出了用化学方法进行定性的检验，现在我们又尝试了用物理方法进行定量的检验，这说明定性和定量的方法、不同学科的视角都能帮助我们解决问题，即使是同一个问题也可以用不同的思路去解决。

5.2 制盐有“术”：设计制取和从海水中提取氯化镁的方案

［回顾旧知］在我们之前所学的化学知识中，又可以通过哪些方法制取MgCl2呢？请同学们尽可能选用不同类别的反应物制取MgCl2。

［交流反馈］Mg+2HClMgCl2+H2↑

Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O

MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑

MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓

Mg+CuCl2MgCl2+Cu

……

（学生说出方案的时候，让学生说出反应物的物质类别）

［提问］同学们怎么想到这么多方案的？

［学生回答1］想到复分解反应的特点是两个化合物互相交换成分，而且反应前后元素种类不变，所以就在思考，哪些物质含镁元素，哪些物质含氯元素，可以满足条件发生反应。

［学生回答2］氯化镁属于盐，盐和盐反应能生成盐，盐和碱反应能生成盐。然后根据物质类别猜想具体哪些物质可以发生反应。

［小结］盐的化学性质：盐能与酸、碱、盐和金属发生反应（见图3）。

［过渡］我们写出了那么多方案，其实在实际工业中要节约成本，如果反应物（原料）的价格超过了生成物（产品）的价格，就不会有人愿意去生产了。从原料看，金属镁价格最高，碳酸镁、硫酸镁等的价格较低，但仍然比氯化镁贵。但是，我们参考表2的资料，海水晒盐的过程中，一部分以氯化钠形式析出，剩下的母液，我们称之为苦卤，其中含有丰富的MgCl2，可以进一步利用。你能完善海水中提取MgCl2的方案（见图4）吗？

［学生活动］学生以小组为单位进行交流讨论。首先讨论了除杂的方式，钠离子和钾离子难以沉淀形式除去，所以可以将所需离子沉淀出来。学生提出将苦卤中的镁离子转化为碳酸镁或氢氧化镁。

［资料展示］20℃时，不同含镁化合物的溶解度：Mg（OH）2溶解度0.00064g，MgCO3溶解度0.01g，MgSO4溶解度33.7g，MgCl2溶解度54.6g。

［学生回答］将苦卤中的镁离子转化为氢氧化镁更合适，可以加氢氧化钠或氢氧化钙。

［追问］本质上是利用碱溶液中的什么与苦卤中的Mg2+反应生成沉淀？

［学生回答］OH-。

［过渡］本质上就是离子之间的相互作用。

［资料展示］氢氧化钠和氢氧化钙的最新价格（在相关网站上查阅两种物质的最新价格）。

［追问］同学们，从成本角度考虑，你们会选择氢氧化钠还是氢氧化钙？

［学生回答］氢氧化钙。

［追问］由于氢氧化钙微溶于水，溶液中氢氧化钙含量较少，所以工业上一般不选用澄清石灰水，而是选择含氢氧化钙较多的什么物质？如何制得？

［学生回答］石灰乳。可用生石灰和水反应。

［追问］生石灰如何制得？

［学生回答］可以高温煅烧石灰石或贝壳，海边贝壳很多，用贝壳成本更低。学生画出了图5所示的流程图：用贝壳煅烧制得生石灰，进一步制得熟石灰。随后将镁离子进行沉淀过滤，后加盐酸，结晶析出，制得氯化镁。

［提问］实际工业生产中，在沉淀池中获取氢氧化镁的同时也会引入氢氧化钙，在过滤工序中工艺动力和材料消耗较大，需消耗一定的成本。老师通过查阅资料，发现有工厂依旧选择价格较高的氢氧化钠，但却可以尽量避免后续杂质进入沉淀池（见表3）。

［提问］氢氧化钠法中为了防止后续有氢氧化钙的生成，加入碳酸钠除去钙离子，你觉得可不可行？

［学生回答］碳酸钠中的碳酸根可以同时与钙离子和镁离子反应。

［过渡］工业生产有窍门的！其实该工艺通过改变反应条件，尽可能除尽钙离子，同时减少镁离子的损耗。请同学们看看下列哪组实验中脱钙条件更优（见表4）？