基于“教学评”一体化的高中化学单元作业设计与实施

摘  要：  日常学习评价对于促进学生化学学科核心素养的发展具有重要意义，单元作业是实施日常学习评价的重要途径。基于“教学评”一体化的内涵，通过梳理已有研究，提炼高中化学单元作业的特征和要素，提出单元作业设计与实施的操作流程和具体原则。以“盐类的水解”单元为例，阐述单元作业设计与实施的具体过程，并根据单元作业的实施情况与反馈，提出教学补救措施。

关键词：  日常学习评价； “教学评”一体化； 单元作业； 盐类水解

文章编号： 10056629（2024）08008507

中图分类号： G633.8

文献标识码： B

东北师范大学教师教育“揭榜领题”项目课题“基于‘新课标·新技术·新课堂’的中学化学教学设计与案例研究”（项目编号：JSJY20220201）;福建省莆田市教育科学“十四五”规划“课题素养导向的高中化学单元作业设计与实施研究”（立项编号：PTJYKT23189）的研究成果。

1  问题的提出

《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》在“教学与评价建议”中提出：实施“教学评”一体化，有效开展化学日常学习评价，教师应充分认识化学日常学习评价对于促进学生化学学科核心素养发展的重要性，积极探索开展化学日常学习评价的有效途径、方式和策略［1］。练习与作业是有效开展化学日常学习评价的基本途径。梳理了文献中有关单元作业的研究［2，3］，研究者提出了单元作业的核心环节，并研制了单元作业设计的质量标准；在化学学科领域，也有研究者［4］结合具体单元阐述了作业设计与实施的流程。纵观已有的作业设计研究可以看出，随着素养为本的单元教学的实施，人们也开始关注单元作业的设计与实施问题，但大多都认为作业是教学的最后环节，未能将单元作业置于“教学评”系统中对作业进行整体设计，因而弱化了作业的功能。本文基于“教学评”一体化的理念，以单元作业为载体，探索单元作业设计的理论与方法，发挥单元作业的诊断与发展功能，提升教学的针对性。

2  基于“教学评”一体化的高中化学单元作业的设计流程

2.1  “教学评”一体化的内涵

“教学评”一体化是指教师的教、学生的学和促进学习的评价不仅目标一致而且还是“三位一体”的关系。郑长龙教授［5］指出，将“教学评”进行整体性和一体化设计有助于转变日常学习评价中“有教无评”“有评无促”的现象。王云生教授［6］提出“教学评”一体化指向有效教学，倡导在课堂教学中把教、学与评价相互整合，将评价作为教学工具，以评价促进学习。因此，“教学评”一体化中的评价是形成性评价。迪伦·威廉将教学的三个关键过程和三种参与者角色整合，形成形成性评价的五个关键策略［7］（见表1）。确定的目标能够明晰“学习者要去哪里”；恰当的评价方式能够引出确凿的证据，探明“学习者当前在哪里”；运用评价结果帮助教师调整教学策略，同时提供有效的反馈，能够实现“以评促教”“以评促学”，让学习者明确“如何到那里”。

综上，“教学评”一体化强调将评价嵌入教与学的整个过程，时时诊断学生学习目标的达成情况，并基于诊断结果对教与学做出调整或改进。“教学评”一体化的关键是通过多种方式收集能体现学生学习表现的证据，基于证据来明晰学习目标的达成情况，而精心设计评价工具能够引出学生学习表现的证据。

2.2  单元作业的特征与要素

单元作业是一种重要的评价工具。本文梳理了中学化学学科领域的单元作业设计研究［8～10］，诸多研究者强调了作业的情境性、结构性、针对性等特征。因此，明晰单元作业的设计要兼顾情境性、结构性、针对性（见表2），这是后续单元作业的设计基础。在实践层面，结合诸多研究者［11～13］提出的作业设计理念和单元作业的核心环节，提出单元作业设计与实施的关键环节，包括确定单元目标、细化评价指标、设计单元作业内容、单元作业的实施、反馈与优化等流程。

2.3  基于“教学评”一体化的单元作业设计与实施的流程和原则

基于“教学评”一体化的内涵和单元作业的特征及要素，提出“教学评”一体化的单元作业设计与实施的操作流程和具体原则（见图1）。

确定单元目标。单元目标是教师依据课程标准的要求，基于对教材内容和学生学情的精准分析来确定的，是组织教学和实施评价的标准，即遵循“教学评”一致的原则。

细化评价指标。依据课程标准中学业质量水平，将单元目标进一步细化可以得到评价指标。如果说单元目标回答了日常学习评价中“评什么”的问题，那么评价指标就回答了“怎么评”的问题。不同发展水平的指标描述是教师和学生评价学习效果的尺子，根据学生的表现水平获得直观的学习证据。具体化的评价指标使单元目标更加明确，具有可操作性。

设计单元作业。单元作业的设计是基于单元目标和评价指标，通过选择重组、改编完善或自主开发，引出能体现学习表现的确凿证据，进一步诊断学生学习目标的达成情况。单元作业应兼具结构性、情境性、针对性的特征。

单元作业的实施。单元作业的实施过程包括作业的布置、完成、批改、统计与分析。学生完成作业的过程是进行自主学习的过程，也是外显学习效果的过程。教师的批改、统计与分析是收集学生表现水平证据的过程。为了更加全面地收集证据，需要对单元作业的实施结果进行整体性分析和针对性分析。

反馈与教学补救。对证据的有效运用表现在对单元作业进行及时的反馈，并采取教学补救措施以实现“教学评”一体化。基于证据支撑的评价结果，分析学习效果与学习目标间的差距，提供及时的反馈和针对性讲评；同时在课堂教学中进一步引导学生形成正确的认识思路；在后续的单元作业中设计选做作业跟踪强化，共同促进单元目标的达成。

3  基于“教学评”一体化的“盐类的水解”单元作业设计与实施

3.1  确定单元目标

3.1.1  教学内容分析

“盐类的水解”可以视为弱电解质电离平衡的逆过程，其本质是溶质离子与溶剂水之间的相互作用，凸显了平衡思想在盐溶液中的应用。大概念反映学科本质，具有高度概括性、统摄性和迁移应用价值［14］。结合“盐类的水解”单元的内容特点，认为“物质的变化与转化”可以看成是统摄本单元的大概念。盐类的水解是盐溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，该过程促进了水的电离，使盐溶液呈现不同的酸碱性，生成弱电解质的强弱是决定盐的水解程度的内在因素，此外盐的浓度也会影响盐类的水解平衡；盐的水解是吸热的，升高温度会促进盐的水解。盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。综上，构建了如图2所示的概念层级结构。

3.1.2  学生学情分析

学生具备了一定的知识基础和认识水平，已经掌握了化学平衡常数、弱电解质的电离、水的电离平衡等基本概念，能够从宏观现象分析微粒的种类，能运用化学用语进行表征，初步建立起“宏微符”三重表征的思维。学生尚存在一些学习障碍点，学生对水溶液中的离子行为认识视角比较单一，对酸式盐的酸碱性判断存在一定困难，对离子浓度大小比较缺乏清晰的认识；没有形成分析多重平衡体系中电离平衡与水解平衡的主次关系的认识思路。

3.1.3  确定单元目标

基于对教学内容的整体分析和对学生学情的整体把握，确定了本单元和三个课时的学习目标（见表3）。

3.2  细化评价指标

将“盐类的水解”单元每一项单元目标，按照由低到高划分了四个水平的评价指标（见表4）。

3.3  设计单元作业

（1） 情境性。例1选取了2023年诺贝尔化学奖这一学术前沿情境，基于硒化镉（CdSe）量子点的制备，要求学生依据电离平衡常数判断陌生盐溶液的酸碱性，并分析微粒浓度的大小关系，诊断学生对盐类水解本质的认识水平（U1）。

例1  2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。硒化镉（CdSe）量子点是科学家最早合成的量子点之一，实验室以Na2SeO3、 ［Cd（NH3）4］Cl2、 N2H4为原料，制备CdSe量子点。

（1） 25℃时，亚硒酸（H2SeO3）的电离平衡常数：Ka1=2.7×10-3、 Ka2=2.5×10-7。常温下，Na2SeO3溶液呈        性。理由是                        。（用离子方程式说明）

A  酸性      B  中性      C  碱性

（2） Na2SeO3溶液中各微粒浓度关系正确的是        。（双选）

A. ［Na+］>2［SeO2-3］

B. ［HSeO-3］>［H2SeO3］>［SeO2-3］

C. 2［Na+］=［SeO2-3］+［HSeO-3］+［H2SeO3］

D. ［OH-］=［H+］+［HSeO-3］+2［H2SeO3］

（3） 配平制备CdSe的化学方程式。

□Na2SeO3+□［Cd（NH3）4］Cl2+□N2H4□CdSe+8NH3↑+□N2↑+□H2O+□NaCl

标准状况下，当生成12.32L气体时，转移的电子数为        个。

（2） 结构性。例2以二氧化硫的资源化利用为情境，利用钠碱法吸收二氧化硫，将盐类水解的本质和规律与元素化合物的知识建立关联，从简单到复杂，从单一溶液到多平衡体系，综合考查学生对盐类水解的认识水平（U1、 U2、 U3）。

例2  资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。

（1） 常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12g的NaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为        L（折算成标准状况）。若实验时只吸收了0.10mol SO2，则反应后的吸收液中，所含阴离子的浓度由大到小的顺序为                。

（2） 当钠碱法的吸收液pH达到4～6时，混合液中含较多量NaHSO3。加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是                （填写化学式）。

（3） 将SO2通入NaOH溶液时，得到一组c（H2SO3）+c（HSO-3）+c（SO2-3）=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。