微粒半径的大小与比较

作者： 冉伟刚

学习元素周期表和元素周期律知识之后，很多同学遇到原子半径、离子半径大小比较的问题，有些含糊不清或者无思路，笔者就这个问题谈一下如何科学的判断微粒半径大小。

  1. 原子半径的比较，关键要看原子在周期表中的位置。

（1） 同一族元素从上到下，原子半径逐渐增大即

例如：K和Na半径比较，

（2） 同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小即

（除稀有气体元素外）

例如：Na和S半径比较，

（3） 不同周期不同族元素，找中间元素。

例如：Na和O半径比较，可以找元素Li，可以判断  ; 还可以找元素S， 同样可以判断

  1. 离子半径的大小比较。（1） 
  2. 同种元素的微粒，电子数越多的离子半径越大。
  3. 例如：

（2）同族元素离子，半径

例如：

（3）电子构造相同的离子，原子序数越小或者离子带的负电荷数越多，离子半径越大。

例如;10的简单离子，

例如;1的简单离子，

遇到粒子半径比较大小时，建议同学们要建立模型看适合上述那种情况，认真分析逐步解决。结合以下练习，可以一试牛刀

练习1已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X＜Y          B．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞Y          D．原子最外层电子数X＜  Y

练习2 A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径r（A2－）＞r（C－），B2+ 和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（   ）

A. 原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B

B. 原子半径由大到小的顺序是r（B）＞r（A）＞r（C）

C. 离子半径由大到小的顺序是r（C－）＞r（B2+）＞r（A2－）

D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C

答案和解析：

1.  D 解析：由题意可知X、Y在周期表中的位置如右图所示：因此原子序数X＞Y；原子半径X＞Y；离子半径X＜Y（同层比较核电荷数）；只有D正确。

2. B 解析：根据题意可推知三种元素在元素周期表中的位置为：进一步推知A、B、C分别为S、Mg、F。A选项中中的原子序数应为A＞B＞C；B选项正确；C选项中离子半径应为r（A2－）＞r（C－）＞r（B2+）；D选项中最外层电子数应为C＞A＞B。