浅谈培养中专生化学思维能力的几种做法

摘 要：在化学教学中，教师必须强调学生学习的主动性，发挥学生的主体作用，从而达到培养思维能力的目的。

关键词：思维能力； 学习兴趣； 演示实验； 一题多变

中图分类号：G633．8 文献标识码：A 文章编号：1006-3315（2011）4-111-001

思维能力是人脑对客观事物间接和概括的反映，它包括分析、综合、比较、概括、归纳、演绎、推理等能力，化学教学中，培养学生的思维能力，就是要求学生能把物质及其变化规律，分析综合、比较、概括得出化学概念和化学原理；应用从一般到特殊和从特殊到一般的方法来认识物质及其变化规律；应用有关化学原理来判断、推理，得出物质具有何种特征，发生何种变化。

为了培养适应“四化”需要的合格中专人才，思维能力的培养是相当重要的。下面就结合自己在教学实践中的几点体会，浅谈培养中专生化学思维能力的几种做法。

一、通过“观察”开发、调动学生的思维能力

就认识能力来说，思维能力是核心，观察能力是基础。化学离不开实验，它是一门以实验为基础的自然科学，而实验对于开发学生化学思维能力的作用是十分重要的。在实验课及课堂演示实验中，我注意引导学生“观察”实验，分析现象，从中引出结论，开发、调动他们的思维能力。

例如，在讲“盐类的水解”这节课时，我叫两名同学到前面做演示实验，其它同学在下面注意观察，其目的，是集中其它同学注意力，以往学生总是看老师做，现在改变一下办法，不仅给操作者留下深刻印象，也给其他同学留下难以忘怀的记忆。实验内容是：将少量的NH4Cl、NaAc、KNO3、Na2CO3、NaCl晶体，分别投入盛有蒸馏水的五个试管中，振荡试管使之溶解，然后用pH试纸进行检验。通过观察到的实验现象，同学们产生疑问，引起思维，盐的水溶液为什么会产生酸碱性？这些过多的H+及OH-离子是从哪来的呢？接着，老师与同学们一起找原因，然后引导学生逐个分析每种盐的组成并列出表格，让学生在对比中总结出初步结论：弱酸强碱形成的盐溶液显碱性；强酸弱碱形成的盐溶液显酸性；强酸强碱的盐溶液显中性。并让学生列出每种盐的电离方程式，用电离平衡理论加以分析，紧紧抓住“弱酸根和弱碱根离子破坏水的电离平衡”这一实质，最后帮助学生归纳总结出“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性”的规律。经过观察、思考、分析、归纳、总结，加深了学生对盐类水解实质的理解。

实践证明，用上述方法教学，不仅使学生掌握新知识时很轻松，而且很扎实，更重要提开发、调动了学生的思维能力。

二、提出“问题”激发学生的学习兴趣，提高思维能力

化学教学要激发学生的学习兴趣，调动学生的求知欲，有许多做法。例如可以在讲授新课前提出一些问题，引起学生的学习兴趣，调动学生内在的求知欲望，让他们愿意，乐意去思维。

例如，在讲“电解及其应用”这节课时，首先给学生做演示“食盐水的电解”，并示图讲解，使每个学生都能清晰地观察到正确的实验现象，并用已学过的实验原理检验两极的产物，然后提出问题：为什么在电流通过食盐溶液后，阴极有氢气，阳极有氧气生成，而阴极区溶液呈碱性？学生面对这个问题，尽管他们接受问题、掌握知识的能力不同，但他们都会为你提出的问题积极思维，努力寻找已学过的原有知识和新知识的内在联系，学生可以互相讨论，老师随时给予启发、引导。我是这样启发的，让学生从H+、Cl-的形成去想溶液中一定存在着H+和Cl-而H+和Cl-分别来自于H2O=H++OH-、NaCl=Na++Cl-的电离，此时溶液中还存在着Na+和OH-。根据离子放电顺序，提问，在阴阳两级分别在哪种离子放电？学生积极动脑，思考后得出结论；在阴极H+与Na+比较，是H+先放电被还原；在阳极，Cl-与OH-比较，是Cl-先放电被氧化。然后让学生自己写出阴、阳两极的电极反应式。通过写反应式，有许多同学就能得出因为H+在阴极放电，破坏了水的电离平衡，使阴极区溶液中[OH-]＞[H+]，所以阴极区溶液呈碱性。通过启发、学生自己找出原因，形成正确的概念，并掌握电解原理，收到了较好的教学效果。

在教学过程中我感到，用上述方法进行教学，特别对于学习基础好、上课积极思维的学生，他们的基础知识和思维能力可以得到进一步提高；对于中等程度的学生，可帮助他们养成善于分析、思维的好习惯；而对于较差的学生，也能促动他们的思维机制，改变被动接受的局面。

三、通过“一题多变”，培养学生思维的灵活性

采用“一题多变”的形式，可使学生把新旧知识联系起来系统运用，使学生在有限的课堂练习时间内轻松地接受容量较多的知识，提高课堂效率。同时也可训练学生积极思维，向广处联想，向深处钻研，拓宽思路，培养学生思维的敏捷性、灵活性。

例如，在讲完“水的电离及pH值”一节，在做练习时，我给学生出了这样一道选择题，将pH值为2的盐酸与pH值为12的烧碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为；（A）>7、（B）≤7、（C）=7、（D）≥7、（E）>7、（F）无法确定。根据课堂所讲内容，此题的答案学生很快得出为（C）。这时我又提出：如将题中的强酸与强碱分别改为弱碱情况如何？若再把题中的强酸改为0.01摩尔/升的某酸溶液，情况又会如何？经过这样一改，原题就变化出五种，（1）pH=2的醋酸与pH=12的烧碱等体积混合；（2）pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合；（3）pH=2的某酸与pH=12的烧碱等体积混合；（4）pH=2的盐酸与pH=12的某碱溶液等体积混合。求这五种方式混合后溶液的pH值。同学们对此题的变化很感兴趣，纷纷动脑，积极思维，热情很高，很快得出结论。这五种方式混合后溶液的pH值依次为上述原题选择的（A）、（E）、（B）、（D）、（F）。经过这样的训练，既可使本节所讲的有关酸碱中和后溶液pH值的求法掌握得更扎实、牢固，也可使已经学过的有关强弱电解质、电离度、盐类水解等知识得到复习与巩固，更可贵的是培养了学生思维的灵活性，真可谓一举多得。

以上是我多年来在化学教学中培养学生化学思维能力的几种做法，有不当之处，请同行、老师批评指正。